Características de las suspensiones

Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (dispersarte o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.

Sus partículas son mayores que las de las disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista. Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo. Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.

investigacion de Osmosis y Dialisis.

Osmosis

La ósmosis u osmosis es un fenómeno físico-químico que hace referencia al paso de disolvente, pero no de soluto, entre dos disoluciones de distinta concentración separadas por una membrana semipermeable. La ósmosis es un fenómeno biológico de importancia para la fisiología celular de los seres vivos.

Una membrana semipermeable es aquella que contiene poros de tamaño molecular. El tamaño de los poros es minúsculo, por lo que dejan pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes. Si una de estas membranas separa un líquido en dos particiones, por ejemplo una de agua pura y otra de agua con azúcar, suceden distintos fenómenos que son explicados con los conceptos de potencial electroquímico y difusión simple.

Diálisis

La diálisis es un proceso por medio del cual se produce un filtrado artificial de la sangre. En éste, se retiran los elementos tóxicos del torrente sanguíneo cuando los riñones han perdido su capacidad. Este sistema suele utilizarse en pacientes que padecen de insuficiencia renal, pero también sirve para remover de manera más rápida las drogas o sustancias tóxicas en situaciones agudas.
Cuando una persona ha perdido el 90 por ciento de la función renal, se le considera un enfermo de insuficiencia renal crónica. Para este caso existen dos tipos de diálisis: la hemodiálisis y la diálisis peritoneal.
La diálisis peritoneal elimina las toxinas del organismo por medio de una membrana que recubre los órganos de la cavidad abdominal llamada peritoneo. En este tipo, se le infunden soluciones especiales que contribuyen con la eliminación de las toxinas, se mantienen ahí por un lapso de tiempo y luego son drenadas
En la hemodiálisis, la sangre pasa a través de un aparato que realiza el filtrado.

Trabajo de las páginas 112 y 113 del libro de química II

Disolución saturada. Una solución es saturada cuando a una temperatura determinada, en una cantidad dada de disolvente, se tiene disuelta la máxima cantidad de soluto que se pueda disolver.

Disolución sobresaturada. A pesar que la concentración de una solución esta limitada por la solución máxima  del soluto, es posible preparar soluciones que contengan disuelta una cantidad mayor de soluto a una temperatura elevada .Estas disoluciones se conocen como sobresaturadas.

La sobresaturación de una disolución es un proceso especial; usualmente   se realiza por calentamiento.

A través de este proceso parte del soluto por arriba de la solubilidad máxima se disuelve.

Al enfriar lentamente y mantener en reposo la disolución  hasta la temperatura requerida se obtiene la disolución sobresaturada.

En este tipo de disoluciones el soluto se precipita fácilmente al agitarlas o bien al adicionarles una pequeña cantidad mas de soluto.

DISOLUCIONES DILUIDAS Y CONCENTRADAS

Es necesario hacer hincapié en que cuando se trata de comparar cualitativamente varias disoluciones del mismo soluto en el mismo disolvente se utilizan los siguientes términos: disoluciones diluidas y disoluciones concentradas, para distinguir que una tienen mas soluto que otras en la misma cantidad de disolvente.

disolución	Soluto	disolvente
1.       5 g de NaCI + 100 g de H2O	100 g de H2O	5 g de NaCI
2.       100 mL de metanol + 20 mL de H2O	20 mL de H2O	100 mL de metanol
3.       500 mL de O2 + 1500 mL de N2	500 mL de O2	1500 mL de N2
4.       40 g de Hg + 20 g de Ag	20 g de Ag	40 g de Hg
5.       250 mL de H2O + 10 g de azúcar	250 mL de H2O	10 g de azúcar

II. Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a)      Disolución liquida	He / N2	(  b   )
b)      Disolución electrolítica	Azúcar / agua	(  a   )
c)       Disolución gaseosa	Amalgama	(  e  )
d)      Disolución no electrolítica	NaOH / agua	(  d   )
e)      Disolución solida	Yodo / etanol	(  c   )

III. utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada de las disoluciones será insaturada, saturada o sobresaturada.

solubilidad	g/100 g H2O
T(·C)	KBr	Kl
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1.       70 g	KBr en 100 g	H2O a 40 ·C	saturada
2.       185 g	KI en 100 g	H2O a 60 ·C	sobresaturada
3.       65 g	KBr en 100 g	H2O a 20 ·C	insaturada
4.       180 g	KI en 100 g	H2O a 80 ·C	sobresaturada
5.       100 g	KBr en 100 g	H2O a 100 ·C	saturada

IV. indica con una  X si los siguientes planteamientos aumentaran o disminuirán la solubilidad del NaCI (cloruro de sodio) en agua.

Planteamiento experimental	Aumenta	disminuye
NaCI (a granel).
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo.		X
Agitar la mezcla NaCI y H2O.	X
Calentar el vaso con NaCI y agua.		X
Pulverizar el NaCI antes de mezclarlo con agua.	X

Características de las disoluciones

>Hipotonicas
Hipotónico viene del griego (hypo), que significa bajo, y (tonos), que significa dilatarse. En una solución hipotónica, el total de la concentración molar de todas las partículas disueltas, es menos que el de otra solución o menos que el de la célula.

>Hipertónicas

Hipertónica viene del griego (hyper), que significa sobre y (tonos), que significa expandirse. En una solución hipertónica, la concentración molar total de todas las partículas de soluto disuelto, es más grande que el de la otra solución, o más grande que la concentración en la célula.

>Saturadas

Es aquella solución que no disuelve más soluto; es decir la solubilidad de soluto llego a su límite, esta solución se en cuentra en un equilibrio dinámico.

>Sobresaturadas

Contiene mayor cantidad de soluto que la solución saturada; este se pudo disolver en la solución a una temperatura superior a la solución saturada.

La solubilidad de las substancias, depende entre otros factores, de la temperatura, como   consecuencia disminuye la solubilidad y la sustancia puede, por ejemplo, separarse por cristalización.

EJEMPLOS FISICOS DE MEZCLA, ELEMENTO, COMPUESTO, SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENCIONES

ELEMENTO: el fluor.

COMPUESTO: sal.

MEZCLA: tierra y agua.

SOLUCIONES: vicarbonato de sodio.

COLOIDES: crema humectante.

SUSPENCIONES: jugo de frutas.