Trabajo de las páginas 112 y 113 del libro de química II

Disolución saturada. Una solución es saturada cuando a una temperatura determinada, en una cantidad dada de disolvente, se tiene disuelta la máxima cantidad de soluto que se pueda disolver.

Disolución sobresaturada. A pesar que la concentración de una solución esta limitada por la solución máxima  del soluto, es posible preparar soluciones que contengan disuelta una cantidad mayor de soluto a una temperatura elevada .Estas disoluciones se conocen como sobresaturadas.

La sobresaturación de una disolución es un proceso especial; usualmente   se realiza por calentamiento.

A través de este proceso parte del soluto por arriba de la solubilidad máxima se disuelve.

Al enfriar lentamente y mantener en reposo la disolución  hasta la temperatura requerida se obtiene la disolución sobresaturada.

En este tipo de disoluciones el soluto se precipita fácilmente al agitarlas o bien al adicionarles una pequeña cantidad mas de soluto.

DISOLUCIONES DILUIDAS Y CONCENTRADAS

Es necesario hacer hincapié en que cuando se trata de comparar cualitativamente varias disoluciones del mismo soluto en el mismo disolvente se utilizan los siguientes términos: disoluciones diluidas y disoluciones concentradas, para distinguir que una tienen mas soluto que otras en la misma cantidad de disolvente.

disolución	Soluto	disolvente
1.       5 g de NaCI + 100 g de H2O	100 g de H2O	5 g de NaCI
2.       100 mL de metanol + 20 mL de H2O	20 mL de H2O	100 mL de metanol
3.       500 mL de O2 + 1500 mL de N2	500 mL de O2	1500 mL de N2
4.       40 g de Hg + 20 g de Ag	20 g de Ag	40 g de Hg
5.       250 mL de H2O + 10 g de azúcar	250 mL de H2O	10 g de azúcar

II. Relaciona los paréntesis de la derecha con los conceptos de la columna de la izquierda.

a)      Disolución liquida	He / N2	(  b   )
b)      Disolución electrolítica	Azúcar / agua	(  a   )
c)       Disolución gaseosa	Amalgama	(  e  )
d)      Disolución no electrolítica	NaOH / agua	(  d   )
e)      Disolución solida	Yodo / etanol	(  c   )

III. utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada de las disoluciones será insaturada, saturada o sobresaturada.

solubilidad	g/100 g H2O
T(·C)	KBr	Kl
20	65	145
40	80	160
60	90	175
80	100	190
100	110	210

1.       70 g	KBr en 100 g	H2O a 40 ·C	saturada
2.       185 g	KI en 100 g	H2O a 60 ·C	sobresaturada
3.       65 g	KBr en 100 g	H2O a 20 ·C	insaturada
4.       180 g	KI en 100 g	H2O a 80 ·C	sobresaturada
5.       100 g	KBr en 100 g	H2O a 100 ·C	saturada

IV. indica con una  X si los siguientes planteamientos aumentaran o disminuirán la solubilidad del NaCI (cloruro de sodio) en agua.

Planteamiento experimental	Aumenta	disminuye
NaCI (a granel).
Introducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo.		X
Agitar la mezcla NaCI y H2O.	X
Calentar el vaso con NaCI y agua.		X
Pulverizar el NaCI antes de mezclarlo con agua.	X